[xxxtre1]

un negoziante mi ha consigliato di usare un ml. di aceto ogni 50 lt. d'acqua x abbassare i valori di KH e GH. Funziona o è una pazzia?

[berto1886]

oddio che mi tocca sentire... per abbassare kH e gH devi usare acqua osmotica

[ilVanni]

Digli di farsi vedere da uno bravo.
PS: aggiungere acidi in acqua effettivamente abbassa il KH (trasformandolo i bicarbonati in CO2). Il problema è che l'aceto è praticamente un'ottima fonte di carbonio a disposizione dei batteri. Rischieresti un'esplosione batterica, acqua lattiginosa e pesci boccheggianti.
Per il GH, non credo che osserveresti nulla.
(solo come precisazione)

[xxxtre1]

mi sembrava una grande caxxxta... Per l'osmosi lo sapevo, ma qui da me i negozianti ti vendono l'osmosi con valori peggiori del mio rubinetto -04-04-04

[Rossi Carlo]

Originariamente inviata da ilVanni

Digli di farsi vedere da uno bravo. PS: aggiungere acidi in acqua effettivamente abbassa il KH (trasformandolo i bicarbonati in CO2). Il problema è che l'aceto è praticamente un'ottima fonte di carbonio a disposizione dei batteri. Rischieresti un'esplosione batterica, acqua lattiginosa e pesci boccheggianti. Per il GH, non credo che osserveresti nulla. (solo come precisazione)

Esatto per il GH dipende dalla composizione dei bicarbonati presenti in acqua, potresti avere un minimo aumento,

[berto1886]

tanto per cambiare ci sono negozianti che vendono acqua che è tutto tranne che d'osmosi ti conviene prenderti un impiantino e sei apposto!

@Rossi Carlo il gH è una misura per il numero di calcio e magnesio cationi per volume di acqua e non di carbonati che il kH

[Rossi Carlo]

Originariamente inviata da berto1886

tanto per cambiare ci sono negozianti che vendono acqua che è tutto tranne che d'osmosi ti conviene prenderti un impiantino e sei apposto! @Rossi Carlo il gH è una misura per il numero di calcio e magnesio cationi per volume di acqua e non di carbonati che il kH

H2CO3 > 2 H(+) + CO3(--) anione carbonato
Ca(++) + CO3(--) > CaCO3 carbonato di calcio

H2CO3 > H(+) + HCO3(-) anione idrogenocarbonato
Ca(++) + 2 HCO3(-) > Ca(HCO3)2 idrogenocarbonato di calcio