Ohh! Ho trovato un link molto esplicativo (avevo fatto parecchia confusione anch'io)!
In inglese, ma spiegato da un italiano (che sia uno di AP?):
http://www.aquaticplantcentral.com/f...laination.html
Riporto il pezzo saliente (prima l'autore chiarisce che quella misurata dal test KH è in realtà l'alcalinità):
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Quote:
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If you dose CO2 into water that will form Bicarbonate ions and H+ ions according to the following reactions:
1) CO2 + H2O <=> H2CO3
2) H2CO3 <=> H+ + HCO3-
Then you see that supplying CO2 you are introducing equal amounts of bicarbonates (HCO3-) and H+
According to the equation:
Total Alkalinity (meq/l) = [HCO3-] + [OH-] - [H+]
you will see that:
The equal amounts of HCO3- and H+ added can be cancelled and then:
Total Alkalinity remains unchanged
That’s why when we introduce bicarbonate ions (as Sodium Bicarbonate for example) we raise Alkalinity, but when we supply CO2, Alkalinity remains unchanged
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Questo (almeno a me) spiega perché la tabella funziona (e perché un qualunque acido che non sia l'acido carbonico abbassi il KH).
Modalità ibrida
