[thief872003]

Concordo, ribadisco che per me si tratta di alta crescita batterica, in un punto sulla superficie, dove c'è maggior quantitativo di ossigeno causata dalla elavata presenza di materia organica

[thief872003]

Concordo, ribadisco che per me si tratta di alta crescita batterica, in un punto sulla superficie, dove c'è maggior quantitativo di ossigeno causata dalla elavata presenza di materia organica

[Perry Cox]

biociccio, thief872003, l'italiano secondo me, è la lingua migliore del mondo perchè ci da la possibilità di utilizzare una miriade di tempi verbali....

Quote:

e comunque, oltre alla proliferazione batterica, potrebbe essere benissimo anche il non completo scioglimento dei sali kent;

questa mia frase non voleva supporre che per forza ci trovassimo di fronte a carbonato non soluti....era appunto una supposizione, che non voleva scartare alcuna ipotesi.
attendiamo di sapere come ha agito il nostro amico e poi, si potrà dare una spiegazione definitiva, espplosione batterica o altro che sia!

ciao,
perry

[Perry Cox]

biociccio, thief872003, l'italiano secondo me, è la lingua migliore del mondo perchè ci da la possibilità di utilizzare una miriade di tempi verbali....

Quote:

e comunque, oltre alla proliferazione batterica, potrebbe essere benissimo anche il non completo scioglimento dei sali kent;

questa mia frase non voleva supporre che per forza ci trovassimo di fronte a carbonato non soluti....era appunto una supposizione, che non voleva scartare alcuna ipotesi.
attendiamo di sapere come ha agito il nostro amico e poi, si potrà dare una spiegazione definitiva, espplosione batterica o altro che sia!

ciao,
perry

[pclaudio]

Originariamente inviata da thief872003

perry, allora anche ora, il continuo movimento superficiale dell'acqua dovrebbe far si che questi sali, sopratutto se in forma microcristallina, dovrebbero sciogliersi senza nessun problema

Non voglio entrare nel merito di cosa possa essere la causa, in quanto tutte le ipotesi finora esposte, potrebbero essere reali, ma solo puntualizzare, quello già detto da Perry.
Se si cerca di sciogliere un sale, in una quantità maggiore alla propria solubilirà, non si avrà uno scioglimento completo, ma solo della quantità di saturazione dello stesso, in questo caso in acqua,, la parte non disciolta che rimanga in sospensione o precipiti, dipende da molti fattori, tra cui lo stato della soluzione in cui si trova (toubolento o quiete).
Es la solubilità del carbonto di calcio (CaCO3) ha una solubilità di
1.7.10-8 moli/l che sono 0,00153 g/l a 25*C hai voglia di agitare per scioglierlo se in 100 litri ne hai messo 0,2 grammi.
Ciao

[pclaudio]

Originariamente inviata da thief872003

perry, allora anche ora, il continuo movimento superficiale dell'acqua dovrebbe far si che questi sali, sopratutto se in forma microcristallina, dovrebbero sciogliersi senza nessun problema

Non voglio entrare nel merito di cosa possa essere la causa, in quanto tutte le ipotesi finora esposte, potrebbero essere reali, ma solo puntualizzare, quello già detto da Perry.
Se si cerca di sciogliere un sale, in una quantità maggiore alla propria solubilirà, non si avrà uno scioglimento completo, ma solo della quantità di saturazione dello stesso, in questo caso in acqua,, la parte non disciolta che rimanga in sospensione o precipiti, dipende da molti fattori, tra cui lo stato della soluzione in cui si trova (toubolento o quiete).
Es la solubilità del carbonto di calcio (CaCO3) ha una solubilità di
1.7.10-8 moli/l che sono 0,00153 g/l a 25*C hai voglia di agitare per scioglierlo se in 100 litri ne hai messo 0,2 grammi.
Ciao

[biociccio]

meno male che hai puntualizzato, ma siete duri eh !
E poi quello che non sa un cappero di chimica, per mia stessa ammissione, sono io; fammi la sospensione di carbonato di calcio in un bicchiere pclaudio, e vedrai che te ne serve moooolto di più di quanto te ne serve per arrivare alla precipitazione senza scioglimento. quello che hai scritto pare riportato direttamente da un libro di chimica, senza tenere conto della differenza tra un contenitore a caso (provette???) ed un acquario (che hanno fondi non turbolenti): che cosa intendi per turbolento????? per me un acquario anche con forte corrente non è mai turbolento e i sali precipitano a meno di non tirare su i sassi dal fondo con il getto della pompa.
Basta provare a sbriciolare un osso di seppia(che viene bello fino) in acquario per accorgersi di quanto ne possa precipitare senza entrare in sospensione.

Scusatemi il tono infervorato, ma dovreste (voi amanti della chimica) aiutarci a capire e non metterci confusione

[biociccio]

meno male che hai puntualizzato, ma siete duri eh !
E poi quello che non sa un cappero di chimica, per mia stessa ammissione, sono io; fammi la sospensione di carbonato di calcio in un bicchiere pclaudio, e vedrai che te ne serve moooolto di più di quanto te ne serve per arrivare alla precipitazione senza scioglimento. quello che hai scritto pare riportato direttamente da un libro di chimica, senza tenere conto della differenza tra un contenitore a caso (provette???) ed un acquario (che hanno fondi non turbolenti): che cosa intendi per turbolento????? per me un acquario anche con forte corrente non è mai turbolento e i sali precipitano a meno di non tirare su i sassi dal fondo con il getto della pompa.
Basta provare a sbriciolare un osso di seppia(che viene bello fino) in acquario per accorgersi di quanto ne possa precipitare senza entrare in sospensione.

Scusatemi il tono infervorato, ma dovreste (voi amanti della chimica) aiutarci a capire e non metterci confusione

[pclaudio]

biociccio, Che vuoi che ti dica, preparo abbastanza frequentemente sospensioni di CaCO3, ma per un uso specifico (adsorbire gas acidi formati da test) e ne calcolo la quantità necessaria allo scopo, una soluzione diciamo standard è 10% in peso/l.
Quello che voglio invece farti notare, è che il mio intervento era dovuto alla frase che ho citato, non ad altro, ovvero.

Quote:

perry, allora anche ora, il continuo movimento superficiale dell'acqua dovrebbe far si che questi sali, sopratutto se in forma microcristallina, dovrebbero sciogliersi senza nessun problema

[pclaudio]

biociccio, Che vuoi che ti dica, preparo abbastanza frequentemente sospensioni di CaCO3, ma per un uso specifico (adsorbire gas acidi formati da test) e ne calcolo la quantità necessaria allo scopo, una soluzione diciamo standard è 10% in peso/l.
Quello che voglio invece farti notare, è che il mio intervento era dovuto alla frase che ho citato, non ad altro, ovvero.

Quote:

perry, allora anche ora, il continuo movimento superficiale dell'acqua dovrebbe far si che questi sali, sopratutto se in forma microcristallina, dovrebbero sciogliersi senza nessun problema