[doctorX]

Originariamente inviata da geo72

Ciao il problema è nato perchè nel fare i conti del balling c'erano cose che non mi tornavano; ho aperto una discussione ad hoc: http://www.acquariofilia.biz/showthread.php?t=365587 Ho fatto confusione perchè hai scritto: 'Se fai una soluzione 85%/15%, allora: 122*0,85=103,7g + 60*0,15= 9g. Quindi per quello che riguarda il bicarbonati avremo 103.7/0.02176 = 4765° dkH, e per quanto riguarda il carbonato avremo 9/0.0107 => 841° dkH. La somma è ancora 5607 °C dkH dunque 5,6 dKh/l.' In realtà se fai una soluzione come dici tu 103,7g di HCO3- + 9g di CO3-- ottieni una soluzione che ha un dKh di 5607 e non di 5,6 ti assicuro che ho sciolto 0,30g di Bicarbonato di sodio (equivalente a 0,217) e ho portato a un litro ho fatto il test Elos del KH ed il risultato 10. Visto che mastichi di chimica se hai tempo butta l'occhio sull'altra discussione e dimmi la tua. Grazie 1000.

Hai ragione, ho scritto male. Avrei dovuto dire che sciogliendo in un litro di acqua 103,7 g di HCO3- + 9 g di CO3-- ottengo una soluzione tale per cui un millilitro è in grado di innalzare di 5,6° dKH la durezza carbonatica di 1 l di acqua di osmosi. Credo sia questa la risoluzione dell'enigma. Ti chiedo scusa ma ho scritto di fretta.Appena ho tempo guardo la tua discussione.