[thief872003]

Ok, ci credo.

[biociccio]

Originariamente inviata da Perry Cox

io non ho mai visto un aggregazione delle particelle, ma semplicemente una impossibillità delle suddette di diventare soluto...... e comunque, oltre alla proliferazione batterica, potrebbe essere benissimo anche il non completo scioglimento dei sali kent; perry

condivido la prima affermazione , la seconda mi pare in contraddizione con la prima, sono scarso in chimica ma a meno di avere ph 10 e 100 grammi X litro di carbonato di Calcio questo non va in sospensione.....

[Perry Cox]

biociccio, la solubilità massima del bicarbonato (ad esempio di sodio), non è molto elevata.....sopratutto, risente molto dell'agitazione e della temperatura.
per questo motivo ho chiesto all'utente come sciogliesse i sali......se li ha per caso messi direttamente in vasca, potrebbe anche essere questo il motivo del loro non completo sciglimento.

[thief872003]

perry, allora anche ora, il continuo movimento superficiale dell'acqua dovrebbe far si che questi sali, sopratutto se in forma microcristallina, dovrebbero sciogliersi senza nessun problema

http://www.acquariofiliaitalia.it/se...uperficie.html

[biociccio]

Perry Cox, si avevo capito, ma per il mio piccolo mondo se un sale non si scioglie precipita, perchè resti in sospensione non credo possa bastare che sia tritato fine fine come dice thief872003, anche se ovviamente microtritati si sciolgono prima, andrebbe a fondo lostesso a meno di avere una pompa che spara verso il basso e tira su il fondo.....per avere sali in sospensione ci vogliono condizioni e quantità particolari come il ph molto basico, che la concentrazione di sali tende ad alzare,o no?
Insomma le alternative sono 3: scioglimento precipitazione e sospensione, il fatto che disgraziatamente si debba escludere lo scioglimento non porta necessariamente alla sospensione che anzi è la meno frequente...
Nel caso in questione per me la sospensione dei carbonati è possibile ma altamente improbabile

[thief872003]

Concordo, ribadisco che per me si tratta di alta crescita batterica, in un punto sulla superficie, dove c'è maggior quantitativo di ossigeno causata dalla elavata presenza di materia organica

[Perry Cox]

biociccio, thief872003, l'italiano secondo me, è la lingua migliore del mondo perchè ci da la possibilità di utilizzare una miriade di tempi verbali....

Quote:

e comunque, oltre alla proliferazione batterica, potrebbe essere benissimo anche il non completo scioglimento dei sali kent;

questa mia frase non voleva supporre che per forza ci trovassimo di fronte a carbonato non soluti....era appunto una supposizione, che non voleva scartare alcuna ipotesi.
attendiamo di sapere come ha agito il nostro amico e poi, si potrà dare una spiegazione definitiva, espplosione batterica o altro che sia!

ciao,
perry

[pclaudio]

Originariamente inviata da thief872003

perry, allora anche ora, il continuo movimento superficiale dell'acqua dovrebbe far si che questi sali, sopratutto se in forma microcristallina, dovrebbero sciogliersi senza nessun problema

Non voglio entrare nel merito di cosa possa essere la causa, in quanto tutte le ipotesi finora esposte, potrebbero essere reali, ma solo puntualizzare, quello già detto da Perry.
Se si cerca di sciogliere un sale, in una quantità maggiore alla propria solubilirà, non si avrà uno scioglimento completo, ma solo della quantità di saturazione dello stesso, in questo caso in acqua,, la parte non disciolta che rimanga in sospensione o precipiti, dipende da molti fattori, tra cui lo stato della soluzione in cui si trova (toubolento o quiete).
Es la solubilità del carbonto di calcio (CaCO3) ha una solubilità di
1.7.10-8 moli/l che sono 0,00153 g/l a 25*C hai voglia di agitare per scioglierlo se in 100 litri ne hai messo 0,2 grammi.
Ciao

[biociccio]

meno male che hai puntualizzato, ma siete duri eh !
E poi quello che non sa un cappero di chimica, per mia stessa ammissione, sono io; fammi la sospensione di carbonato di calcio in un bicchiere pclaudio, e vedrai che te ne serve moooolto di più di quanto te ne serve per arrivare alla precipitazione senza scioglimento. quello che hai scritto pare riportato direttamente da un libro di chimica, senza tenere conto della differenza tra un contenitore a caso (provette???) ed un acquario (che hanno fondi non turbolenti): che cosa intendi per turbolento????? per me un acquario anche con forte corrente non è mai turbolento e i sali precipitano a meno di non tirare su i sassi dal fondo con il getto della pompa.
Basta provare a sbriciolare un osso di seppia(che viene bello fino) in acquario per accorgersi di quanto ne possa precipitare senza entrare in sospensione.

Scusatemi il tono infervorato, ma dovreste (voi amanti della chimica) aiutarci a capire e non metterci confusione

[pclaudio]

biociccio, Che vuoi che ti dica, preparo abbastanza frequentemente sospensioni di CaCO3, ma per un uso specifico (adsorbire gas acidi formati da test) e ne calcolo la quantità necessaria allo scopo, una soluzione diciamo standard è 10% in peso/l.
Quello che voglio invece farti notare, è che il mio intervento era dovuto alla frase che ho citato, non ad altro, ovvero.

Quote:

perry, allora anche ora, il continuo movimento superficiale dell'acqua dovrebbe far si che questi sali, sopratutto se in forma microcristallina, dovrebbero sciogliersi senza nessun problema