[zucchen]

Originariamente inviata da fappio

brasic,, l'idrogenocarbonato , non è acido ...sanzucht2, Quote: come facciamo a capire quando si ha uno sbilanciamento ionico? non è facile avere grossi scompensi ionici, alla lunga si ha il deperimento degli animali ... non c'è un sistema vero e proprio , si deve solo prevenire , generalmente i classici cambi, sono sufficienti a scongiurare la carenza di sali ... Quote: quanto si possono sbilanciare? inserendo , ad esempio ,cloruro di calcio lo ione di calcio , viene utilizzato , mentre i 2 di cloro no , di conseguenza si accumulano. col tempo ,pur avendo una salinità perfetta il contenuto superiore di cloro , andrà a sostituire quello degli elementi traccia ...

da gestire a lungo la cosa mi sembra molto complessa...
vorrei capire ...scrivi semplice
allora....
visto che dobbiamo fare delle integrazioni mirate,ogni singolo prodotto ha la concentrazione precise dei vari ioni?
il calcio viene reintegrato con cloruro di calcio?

[brasic]

Originariamente inviata da fappio

Quote: bicarconato di sodio, carbonato di sodio (soda per interderci) che alza il ph leggermente a differenza del primo che lo abbassa leggermente.

se da questo deduci ho detto che l'idrogenocarbonato e' acido,questo è' un tuo problema.

volevo soltanto dire che il bicarbonato a lungo andare rilascia piu' ioni positivi (nahco3 - lo vedi il ione h+) a differenza del carbonato di sodio (na2co3 - nessun ione positivo), quindi a lungo andare ripeto "a lungo andare" il ph si deprime leggermente.

ma forse e' un discorso troppo complicato

[brasic]

sanzucht2,

sul home page nella sezione "notizie in breve" c'e' un foglio di calcolo per gestire il metodo balling

[brasic]

sanzucht2,

sul home page nella sezione "notizie in breve" c'e' un foglio di calcolo per gestire il metodo balling

[fappio]

brasic, io non vedo ioni di idrogeno ... in acqua rimane in forma indissociata , anzi tende a legare ioni di idrogeno , essendo un tampone . secondo il tuo ragionalemto l'acqua dovrebbe essere un acido fortissimo

Quote:

un tuo problema.

problema di che ? sei libero di pensarla come vuoi ... sanzucht2,

Quote:

vorrei capire

certo ... spiega bene quello che non capisci ... i nostri sali sono una miscela di elementi , in concentrazioni simili a quelle dell'acqua marina naturale ...[quote] si , anche il magnesio ,potassio ,molti selementi vengono integrati assieme ai cloruri ... il calcio viene integrato con cloruro di calcio

[brasic]

[quote="fappio"]brasic, io non vedo ioni di idrogeno ... in acqua rimane in forma indissociata , anzi tende a legare ioni di idrogeno ,

appunto

[fappio]

brasic, appunto cosa ? non è un acido ... senza andare l'ontano , viene utilizzato per ridurre l'acidità di stomaco ...

[zucchen]

fappio, il cloruro di calcio non è ionicamente sbilanciato?
non si rischia un accumulo?

[fappio]

sanzucht2, il cloruro di calcio non è sbilanciato , in acqua si dissocia in calcio e cloro , ok ?il calcio viene consumato dai coralli , il cloro no . di conseguenza quando giornalmente si integra cloruro di calcio ( nel reattore di calcio non ci sono cloruri ) il cloro tenderà ad accumularsi aumentando la sua concentrazione . fin che questo scompenso resta in certi parametri , non ci sono problemi , i cambi regolari ristabiliscono i valori perché contengono le proporzioni corrette . per introdurre calcio mg ecc ecc..si usano cloruri e per evitare scompensi , si introduce un sale formato solo di microelementi (bario cobalto ferro ecc ecc . in realtà ci sono sempre dei cloruri , , ma in concentrazioni minime ...) detta semplicemente il problema dei cloruri , lo da il calcio , che viene consumato in grosse quantità . per farla breve in una vasca dove c'è un consumo di 40 mgl di calcio , ci sarà un accumulo di 71mgl di cloro , ciò vuol dire che ogni giorno ci sarà un incremento di 71mgl di cloro ...questo vale alche per il sodio anche se in concentrazioni diverse, e mi collego al discorso di brasic, semplificando , in acqua il nahco3 (idrogenocarbonato di sodio , bicarbonato ) tende a dissociarsi , in uno ione di na+ e uno hco3- (poi legandosi ad uno ione di idrogeno h+ sottrae idrogeno , aumentando il ph anche se lievemente ) il h2co3 , viene consumato , mentre il sodio NA tenderà ad accumularsi , meglio ?

[brasic]

Originariamente inviata da fappio

brasic, appunto cosa ? non è un acido ... senza andare l'ontano , viene utilizzato per ridurre l'acidità di stomaco ...

a parte il fatto che il ph dello stomaco varia a 1 a 3, ma lasciamo stare perche' non e' il caso di aprire una discussione in questo forum.

non ho mai detto che il bicarbonato e' un acido (e' una bestemmia soprattutto per me che ho sostenuto 5 esami di chimica)

volevo soltanto dire che a "lungo andare" il bicarbonato di sodio rilascia ioni positivi h+

il ph e' determinato dal numero di ioni idrogeno liberi (H+) in una sostanza.
la determinazione del ph si effettua tra il numero di ioni h+ e il numero di ione ossidrile (oh-) infatti l'acqua purissima dovrebbe avere un ph neutro.
quando il numero di ioni h+ è superiore al numero di ioni oh- il ph tende a diminuire

spero di essere stato chiaro altrimenti ci rinuncio