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Originariamente inviata da TuKo
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Originariamente inviata da niko83
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l'acido carbonico non e' che resta indissociato,ma poiche e' un acido debolissimo si dissocia parzialmente,quindi la quantita' di ioni indrogeno che libera e' piccola quindi il ph non varia di molto
se andassimo a calcolare con strumenti piu approfonditi vedremmo che vaia si ma di poco
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Potresti estendere meglio questo concetto,perche allo stato delle cose, non credo che sia corretto quello che scrivi.
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da quello che mi ricordo io gli acidi forti in soluzione si dissociano completamente,cioe perdono tutti gli h+,cio' non succede per gli acidi deboli che in base alla loro ka ossia costante di dissociazione acida perdono solo una piccola quantita' di H+ il resto rimane indissociato
in questo caso l'acido carbonico ossia acido poliprotico si dissocia in H+ e H+co3-,ma la concentrazione id h+ non e' tale da far cambiare il ph di molto
tuko se ho sbagliato qualcosa me lo fai notare perfavore
Modalità ibrida
