L'acqua PURA (no CO2 atmosferica, no tamponi, ottenibile idealmente nel vuoto in laboratorio) sarebbe neutra (per definizione di PH). Ossigenarla (disciogliendo O2 puro) non credo alzi il PH (non fornisce né H+ né OH-).
Tutto questo in teoria.

In pratica, un granello di pulviscolo che ci si scioglie dentro può fare da tampone, la CO2 atmosferica fa da acidificante, nessun filtro a osmosi blocca TUTTI gli ioni presenti, ecc. Tutto ciò fa sì che l'acqua di osmosi abbia un PH "ballerino" e privo di interesse acquariofilo.

Allora, il ph è l'inverso del logaritmo della concentrazione di ioni OH-
L'acqua pura inteso H2O e basta senza nulla di disciolto, non ha un ph misurabile, quello che noi vediamo scritto se la misuriamo è il valore dell'impedenza di fondo dell'elettrodo del pHmetro, o comunque un valore altamente instabile e non realistico
Se si aggiungono sali sposteremo la dissociazione dell'acqua verso H+ o OH- e li cominciamo a leggere variazioni del ph

eh eh! è nato prima l'uovo o la gallina? nel senso, quando la co2 disciolta in un'acqua è assente le basi dell'acquariofilia m'insegnano che il ph è circa a 8, conseguenza di una durezza minima (o pari a zero)...-93
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forse questa era una caxxxxxxxxxxxxxxata!!#13

Temo di sì. La tabella non vale più a durezze nulle e CO2 nulla.

già, sospettavo! la tua motivazione è davvero convincente vanni, capito!#70

Prendila comunque con le molle, perché non sono chimico.

pare anche a me :-))

qualche conferma/smentita degli effetti dell'aggiunta di ossigeno all'acqua osmotica? (considerandola sempre solo come H2O, prodotta in laboratorio e mazzi vari...)