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Chimica, biocondizionatori ed integratori dolce Per parlare dei valori dell’acqua, del modo per mantenerli sotto controllo, dei test per le analisi e degli integratori e biocondizionatori .

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Vecchio 04-05-2006, 15:03   #11
esox
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è possibile ke le piante possano far calare il kh?
con scarsa presenza di co2 si assiste alla decalcificazione biogena, vale a dire le piante recuperano il carbonio da carbonati e bicarbonati
__________________
salve vorrei aprire un negozio di acqaurifilia.e animali ma soprattutto acqaurifilia.
non sono molto esperto o meglio ho solo un acquario d 100 lt con all interno guppys.
(lello 1 )
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Vecchio 04-05-2006, 17:54   #12
fappio
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bakalar, si ...ma tutte le molecole non sono caricate elettricamente?
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Vecchio 04-05-2006, 18:35   #13
Jalapeno
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No solo gli ioni sono caricati elettronicamente infatti noterai il segno + o il segno meno -... le molecole senza segni (+o-) sono in "parità" diciamo che i più e i meno si equivalgono: NaCl è una molecola stabile infatti Na+ e Cl- si equivalgono. Questo spiegato molto semplicemente.
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Vecchio 04-05-2006, 18:44   #14
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bakalar,si ma ad esempio na è una molecola di sodio o uno ione ...?
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Vecchio 04-05-2006, 18:51   #15
Jalapeno
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Na scritta cosi come la vedi in natura non esiste, si usa scriverla cosi ma effettivamente non vorrebbe dir niente. Se la scrivi Na+ è uno ione perchè c'è il famoso segno nominato più volte, se la scrivi Na2 è una molecola in equilibrio infatti non ci sono segni.
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Vecchio 04-05-2006, 19:39   #16
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bakalar, capito....allora sono ioni quando sono squilibrati e molecole quando hanno un equilibrio
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Vecchio 04-05-2006, 22:28   #17
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in effetti anke le molecole in un certo senso possono essere ancora carike...ma il discorso sulla polarità mi sa ke è meglio lasciarlo stare...eheh...
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Vecchio 05-05-2006, 11:32   #18
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Si infatti non tirare in ballo il discorso polare o apolare che è una cosa diversa dall'equilibrio dei legami molecolari.
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Vecchio 05-05-2006, 18:12   #19
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bakalar, comunque se ha segni positivi o negarivi è uno ione se non li ha è una molecola ....ma allora quandi si parla di es:na se non ha nessun segno è uno sbaglio di scrittura.....tiriamo invece in ballo il discorso polare e apolare se può essermi utile. che fai tiri il sasso e poi nascondi la mano?
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Vecchio 05-05-2006, 18:40   #20
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allò...detto molto ma molto in parole povere, la polarità, nel caso di una molecola in cui i legami sono di tipo covalente, si riferisce al fatto ke gli elettroni condivisi stanno + vicini ad un atomo ke non ad un altro; quindi anke se in teoria la carica totale dovrebbe essere nulla, in realtà sulla molecola sono presenti dei poli ke vanno a modificarne l'interazione con altre molecole...il caso + eclatante è la molecola d'acqua, ke alla polarità deve molte delle sue proprietà. in chimica è stato definito anke un coefficiente (differenza di elettronegatività) ke va da 0 a valori superiori a 2 se non erro, tale coefficiente in linea di massima definisce il tipo di legame: da 0 a 0,4 è legame covalente puro; da 0,4 a 1,0 è legame covalente leggermente polare; da 1,0 a 1,7 è legame covalente molto polare; per valori > o = a 2 è un legame ionico.

fappio, come ti avevo già accennato, la cosa è abbastanza ostica...

ps...ma il chimico ke ha aperto il thread non si fa + sentire???
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