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Caco3, cercando su wikipedia trovo che esso ha solubilità diverse cioè:
1) CaCO3 <-> Ca2+ + CO3 2-
Kps = [Ca2+]*[CO3 2-]
Indichiamo con x la [CaCO3] quindi anche [Ca2+]e [CO3 2-] sarà x quindi:
Kps = x * x
3,8*10^-9 = x^2
Da cui, risolvendo: x= 6,2*10^-5 M
La solubilità di CaCO3 in acqua pura è 6,2*10^-5 M mol/L.
Per trovare la sua solubilità in grammi per litro, dobbiamo moltiplicare il valore di x per la massa molare del carbonato di calcio.
Solubilità in g/L = 6,2*10^-5* 100 = 0,0062 g/L
2) Solubilità in acqua 0,014 g/l a 293 K
ed altri ancora.
Quindi come si calcola la solubolità di un sale? e questo CaCO3 che solubilità ha?
Grazie.
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Michelangelo.
"Studia prima la scienza e poi seguita la pratica nata da essa scienza." L.Da Vinci.
Piante, sali e PMDD nel mercatino!!! Contattatemi!!!
Usa la nuova funzione "reputazione" è utile ad entrambi!!!
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