Però a questo punto la cosa mi intriga
tralasciando le impurità annessi e connessi ..
se ho acqua RO (quasi pura) questa 'assorbe' CO2 dall'aria e forma acido carbonico che abbassa il pH:
CO2 + H20 <----> H2CO3
l'acido carbonico per fare abbassare il pH deve liberare ioni H+ (che sono quelli che danno il pH, diciamo quelli che misuriamo):
H2CO3 <----> H+ + HCO3-
quindi si forma del bicarbonato in acqua (da pH 7 in giù il Carbonato non esiste ma è tutto bicarbonato) o, a pH inferiori a 4,5 è tutto acido carbonico (sto guardando la tabella delle percentuali di acido carbonico, ioni bicarbonato e ioni carbonato
qui
fatto è che se prendo del solfato di magnesio e lo metto in acqua RO il pH non dovrebbe cambiare (probabile che sbaglio) ma , di certo, se metto carbonato di potassio in acqua RO il ph sale inevitabilmente, più ne metto e più sale ... a parità di CO2 'atmosferica' presente nell'acqua RO
ps. magari tu intendi che inserendo solo ioni Ca++ ed Mg+++ il pH sale perche sono ioni positivi ? (ammesso di riuscire ad avere 1 grammo di solo Ca++)