|
|
Quote:
|
Citazione:
Si ritiene che circa 7.14g di alcalinita' (come CaCO3) sono necessari per la completa ossidazione di 1g di ammonio-ammoniaca
1 g/L di NH4/NH3 = 1000 mg/L
la dose letale per i pesci è di 0.5 mg/L
1 d°KH = 17.8 ppm CaCO3
alla concentrazione massima di 0.5 mg/L si consumerebbero dunque 0.0089 ppm di CaCO3 equivalenti a 0.0005 d°KH
|
Ciao Perry Cox,
I dati che cito vengono da delle stime fatte in alcuni suoi lavori da Ebeling
Stimano appunto quanta Alcalinita' (KH) viene consumata da una certa quantita' di Ammonio/Ammoniaca.
Le unita' di misura indicate esprimono quantita' e non concentrazioni (grammi e non grammi/litro).
Cioe' nessuno afferma che si debba metttere 1 grammo/l di ammonio/ammoniaca in una vasca.
Dice solo che il rapporto tra Alcalinita' consumata (come CaCO3) e l' azoto ammoniacale trasformato e' stimato in 7,14 (espresso in grammi)
Quindi, facendo i conti con i valori di concentrazioni piu' consoni che indichi tu per l' Ammonio/Ammoniaca (0,5 mg/l) si avrebbe che:
0,5 mg/l * 7,14 = 3,57 mg/l di Alcalinita' (come CaCO3) equivalenti a 0,2 °dKH
Cioe' alla concentrazione massima di 0.5 mg/L si consumerebbero dunque 3,57 mg/l di CaCO3 equivalenti a 0,2 °dKH
Negli impianti di allevamento ittico si consiglia quindi di introdurre circa 114 grammi di Bicarbonato di Sodio per ogni 454 grammi di cibo introdotto
|
|
Quote:
|
Citazione:
Il filtro produce acido Nitrico (spesso si dice che produce nitrati).
non affermerei che NO3 e HNO3 siano la stessa cosa.
NO2- + 0.5 O2 ------> NO3-
nell'euqzione non vi è traccia di H+
|
Non affermo che NO3 sia uguale ad HNO3
Indubbiamente nella equazione che citi non c'e' traccia di H+.
Ma quella e' solo l' equazione che esprime l' ossidazione dei Nitriti in Nitrati e non l' equazione generale della Nitrificazione.
Manca una parte molto importante; la iniziale trasformazione dell' Ammonio/Ammoniaca in Nitriti.
A meno di versare direttamente Nitriti in vasca, e visto che tutto parte sempre dalla sostanza organica e quindi dall' Azoto ammoniacale, il sistema completo di equazioni e' il seguente:
1) NH4+ + 1.5 O2 ® 2H+ + H2O + NO2- (mediato da Nitrosomonas)
2) NO2- + 0.5 O2 ® NO3- (mediato da Nitrobacter)
Equazioni 1 & 2 => Nitrificazione
L'equazione generale della Nitrificazione puo' quindi essere riassunta come:
2NH4 + 4O2 => 2NO3 + 4H+ + 2H2O + energia.
Che puo’ essere anche scritta (volendo) come:
2NH4 + 4O2 => 2HNO3 + 2H+ + 2H2O + energia
Ovvero:
2 Ammonio/Ammoniaca + 4 Ossigeno => 2 Acido Nitrico + 2 H+(Acido, Protoni etc.) + Acqua + Energia