brasic, scusa e
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semplificando , in acqua il nahco3 (idrogenocarbonato di sodio , bicarbonato ) tende a dissociarsi , in uno ione di na+ e uno hco3- (poi legandosi ad uno ione di idrogeno h+ sottrae idrogeno , aumentando il ph anche se lievemente ) il h2co3 , viene consumato , mentre il sodio NA tenderā ad accumularsi , meglio ? [/quote
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! qui dici che aumenta lievemente il ph
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ecco dove sbagli e' esattamente il contrario cioe' lo abbassa lievemente
questa e' la reazione CaCl2 + 2NaHCO3 < > Ca(HCO3)2 + 2NaCl
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questo non centra niente con il ph questa reazione , avviene se la soluzione si asciuga , in acqua resterā ca+... cl2- ... na+ ... hco3- ....