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Originariamente inviata da Matteo2000
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Aggiungendo la soluzione di carbonato di sodio all'acqua con il calcio (quasi sicuramente è come cloruro) avviene la reazione CaCl2+Na2CO3-->CaCO3+2NaCl. Il carbonato di calcio, essendo insolubile (o quasi) precipita come una polvere bianca che viene eliminata per filtrazione o decantato.
Come appena detto lo ione carbonato non rimane in soluzione alzando il kh ma precipita con il calcio e viene eliminato quindi non dovrebbe alterarlo.
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Giuro mi introduco solo perché studio chimica.
Una cosa del genere ha lo svantaggio di liberarti, se il calcio è davvero presente come cloruro una quantità mostruosa di cloruro di sodio (che non so se è proprio il massimo in una vasca da marino, ripeto commento solo perché è stato un divertente esercizio di stechiometria per me).
Partendo da 980mg/L di calcio e dovendo arrivare a 400mg/L devi far precipitare 580 mg/L di calcio, il che si traduce in, approssimando 8.7 moli di calcio.
Dalla reazione che hai scritto di precipitazione, considerata la massa molare del cloruro di sodio, libereresti in vasca (è da 600 L giusto? ) 100 g e lordi di cloruro di sodio.
Probabilmente hai anche del carbonato che si discioglie in vasca, ma con una pKs di 8 e qualcosa forse si può considerare trascurabile
