nelle soluzioni con gas è strettamente legato alla temperatura e alle pressioni parziali:
N2O4(g)<--->2 NO2 (g)
reazione diretta ENDOTERMICA:
N2O4(gas)+ calore <---> 2 NO2 (g)
reazione inversa ESOTERMICA
2 NO2 (g)---> N2O4(g) + calore
in pratica, come dice Scriptors ,nelle
soluzioni gassose o
eterogenee (presenza di gas e solidi) aggiungendo calore l'equilibrio si sposta verso destra aumentando la conc di NO2
Credo che non ci siano molte condizioni per cui a una temperatura Tiepida definita dall'utente a una temperatura dell'acquario che suppongo 25 gradi per cui la concentrazione vari sensibilmente..poi sbaglierò..sta di fatto che c'era una presenza di 2mg/l di NO2 e suppongo siano ioni dissociati da sali nitrici.
Mi fermo perchè in stechiometria non ricordo molto di più..dovrei documentarmi...magari sbaglio...però bello scambio di opinioni sulla chimica..Scriptors se trovi qualcosa mandami mp che mi rinfresco la memoria
Mazza..sembra che per gestire un acquario bisogna essere chimici e/o idraulici patentati..
