nh4
 

ho trovato dei test jbl in germania a circa 7/8 euro e spese di spedizione 10, quindi sto facendo un ordine complessivo di svariati test e mi domandano se è il caso di controllare l'nh4 almeno una vlta ogni 10 giorni o è una cosa inutile....

Io lo trovo inutile, è difficile avere ammoniaca in vasca, a meno di non avere sovrapopolamento ed essere senza filtro.... Secondo me....

Mi par di ricordare che l'ammoniaca è NH3, NH4 è ammonio.
Ciao
Fede

Può darsi, onestamente non ricordo...

esatto

dipende dal ph ... dalla popolazione ...e potenza e velocità del filtro..

ma se il ph è 6.8 è possibile che si formi ammoniaca per il solo fatto del sovraffollamento oppure col sovraffollamento il ph si alza in automatico?

se nn sbaglio i test misurano NH3 o NH4 a seconda del PH, ovvero se ho PH acido ho ammonio ke nn da fastidio (NH4) se invece ho PH basico e rilevo con il test NH3 è un casino perkè è ammoniaca ... in pratica se il PH è sempre minore di 7 anke se il test rileva qlke cosa nn c'è da preoccuparsi ... però aspetto conferma #19

... nn credo ke l'ammoniaca o l'ammonio di per se facciano variare il PH #24

Allora:

NH4+ = ione ammonio

NH3 = ammoniaca

L'ammoniaca fa variare il pH (è una sostanza basica, o almeno così viene considerata, dal momento in cui accresce la concentrazione di OH-... nonostante non ne rilasci direttamente, a differenza di altre basi).

In effetti l'equilibrio tra NH3 e NH4+ dipende da pH. Le reazione NH3 <> NH4+ + OH- dipende dalla concentrazione di H+ (e OH-) e quindi dal pH. Più basso è il pH (cioè più è alta la concentrazione di H+), più è spostata a destra (verso lo ione ammonio). Studiando le costanti di equilibrio si individuano i valori di pH al di sopra o al di sotto dei quali una delle due forme non può esistere.

Tornando al topic, in una vasca ben avviata è impossibile che vi siano ammoniaca ed ammonio, a meno che non vi sia una gestione della stessa a dir poco pazzesca !!!

qsto nn lo sapevo -05 ... ... il resto me lo devo rileggere un po' di volte mi son persa tra gli ioni #12 #13 :-))

Quali sono questi valori di ph?

Oddio, non fatemi andare in cerca dei miei libri di chimica, tanto mi pare di ricordare che siano valori piuttosto "estremi" per un acquario.

In ogni caso sia ben chiaro, non è che l'ammoniaca o l'ammonio come per magia scompaiono, ma la reazione di cui sopra è solo spostata verso una forma oppure un'altra.

ESEMPIO: al di sotto di pH 3 non può esistere ammoniaca e quindi tutta la reazione è spostata verso l'ammonio; viceversa, al di sopra di pH 8 non può esistere ammonio, ma solo ammoniaca.

In ogni caso se vi interessano i valori precisi andrò a cercarli.