RAPPORTO SALINITA' E MAGNESIO/CALCIO
 

Mi pieghereste in 2 parole il rapporto esistente tra salinità e magnesio con il calcio ?
Grazie mille.

JANUS, la salinità deve essere 35mgl il calcio 420 mgl ed il magnesio circa 3 volte il calcio ... si tengono questi valori perchè sono quelli che si riscontrano in natura ....ma forse non ho ben capito cosa vuoi sapere

Secondo me vuole sapere xkè ravanando qua e la si legge ke se uno ha la salinita bassa fa fatica ad alzare il valore d calcio e magnesio e se c possono essere delle prcipitazioni legate alla salinita e cose varie...
Poi forse nn ho capito manko io..
Janus!batti un colpo

bravo volpe .. daltronde con un nome così .. !! ;-)
.. in particolare mi sembra di aver capito che comunque ci sia un un certo legame e una certa relazione tra le 3 componenti .. (al dilà del fatto che immagino che sia calcio che magnesio siano contenuti nel sale)

Re: RAPPORTO SALINITA' E MAGNESIO/CALCIO
 

con sale in quantità corretta...automaticamente calcio, carbonati e magnesio si aggiustano a valori corretti

ok ???

ciò non significa che non devi reintegrarli

L'acqua di mare è salata poiché contiene un miscuglio di sali, la salinità si esprime in parti per mille. Questi sali stanno tra loro in un determinato rapporto
SALE GRAMMI %
Cloruro di sodio 27,21 77,76
Cloruro di magnesio 3,80 10,87
Solfato di magnesio 1,65 4,73
Solfato di calcio 1,26 3,60
Solfato di potassio 0,86 2,45
Carbonato di calcio 0,12 0,33
Bromuro di magnesio 0,07 0,26
Quindi regolando la densità regoli la loro quantità disciolta
Semplicemente questo

non mi son spiegato ..
premesso che la mia è + una curiosità che altro ..
mi sembra di aver capito che se la salinità è troppo alta .. il calcio
precipita .. il magnesio invece fà l'opposto ..
son queste le problematiche che volevo capire !!
coem anche se c'è un legame tra kh e calcio.
Grazie.

Il calcio non precita se la salinità è troppo alta, ma perchè aumentando i sali disciolti aumenti anche il calcio disciolto e quindi la possibilità oltre certi valori di precipitazione, difatti aumentando i sali a parità di acqua cosa succede?

.. cadono ? :-)

Ecco qui:
http://www.gaem.it/pubblico/articoli...io_e_alc.shtml

Buona lettura!

Come stroncare sul nascere una passione :-D
scherzi a parte la lettura che hai proposto è tosta.
Comunque buona lettura

Brevemente: calcio e carbonati stanno in soluzione in acqua di mare quasi ... per miracolo. A contribuire al miracolo ci sta il magnesio che previene la precipitazione di calcio e carbonati in una certa misura.
A normali valori di pH e di temperatura, si ha sempre una sovrassaturazione di carbonato e calcio in soluzione, ma il magnesio frena la precipitazione. Se si alza pH e temperatura (ma soprattutto il pH) la sovrassaturazione aumenta sempre più fino ad un punto dove proprio non c'è più modo di evitare precipitazione e calcio e carbonati si legano insieme formando carbonato di calcio insolubile. In acquario questo rischio c'è oltre pH 8,6-8,7 magari con il KH un po' alto.

Grazie reefaddict !!
Era proprio quello che volevo capire !! :-)

.. la domanda sorge spontanea .. :-)

ma se per quel che riguarda il calcio ..
trovo un 'Solfato di calcio' e un 'Carbonato di calcio' ..
perchè integrare con 'cloruro di calcio' ??
Grazie

Domandina per esperti:

E' vero che la Kalkwasser consuma magnesio?
E se si, in quale misura lo consuma?

Grazie

Sì, fa precipitare carbonato di magnesio

In misura irrilevante.
Morale: fregatene.

Grazie alessandro,
ho terminato la lettura del tuo libro,
molto ben fatto, bravo.

ciao

JANUS, viene solo utilizzato il calcio ...la molecola di cloruro si accumula in acquario...non chiedermi oltre...