Fappio, secondo me non leggi i messaggi della gente....Franklin utilizza un prodotto commerciale della preis #24

E poi vorrei capire meglio da dove deriva l'idrogenocarbonato di cui parli che brasic non lo menziona per niente.....però io sò una schiappa in chimica....vorrei capire dove hai letto idrogenocarbonato perchè contesti che non è un'acido e da cosa deduci che Brasic abbia parlato di idrogenocarbonato (di che?) acido....giuro che faccio molta fatica a seguirti a volte #24

Fappio, secondo me non leggi i messaggi della gente....Franklin utilizza un prodotto commerciale della preis #24

E poi vorrei capire meglio da dove deriva l'idrogenocarbonato di cui parli che brasic non lo menziona per niente.....però io sò una schiappa in chimica....vorrei capire dove hai letto idrogenocarbonato perchè contesti che non è un'acido e da cosa deduci che Brasic abbia parlato di idrogenocarbonato (di che?) acido....giuro che faccio molta fatica a seguirti a volte #24

oooooh finalmente io ho capito e bene :-))
Grazie brasic, quindi l'idrogenocarbonato di cui parla fappio non è altro che il bicarbonato di sodio? #24

oooooh finalmente io ho capito e bene :-))
Grazie brasic, quindi l'idrogenocarbonato di cui parla fappio non è altro che il bicarbonato di sodio? #24

fappio,
e i cloruri che fine fanno? #24

fappio,
e i cloruri che fine fanno? #24

se ho seguito bene la lezione :-D ti ha già risposto ;-)
il cloruro è uno ione di cloro legato al calcio....quando lo metti in acqua si dissocia....il calcio viene consumato e lo ione di cloro nò...quindi resta in vasca.

se ho seguito bene la lezione :-D ti ha già risposto ;-)
il cloruro è uno ione di cloro legato al calcio....quando lo metti in acqua si dissocia....il calcio viene consumato e lo ione di cloro nò...quindi resta in vasca.

semplificando , in acqua il nahco3 (idrogenocarbonato di sodio , bicarbonato ) tende a dissociarsi , in uno ione di na+ e uno hco3- (poi legandosi ad uno ione di idrogeno h+ sottrae idrogeno , aumentando il ph anche se lievemente ) il h2co3 , viene consumato , mentre il sodio NA tenderà ad accumularsi , meglio ? :-)[/quote]


ecco dove sbagli e' esattamente il contrario cioe' lo abbassa lievemente

questa e' la reazione CaCl2 + 2NaHCO3 < > Ca(HCO3)2 + 2NaCl

HCO3 e' un acido debole, mi collego al discorso dello stomaco che ha un ph molto acido quindi il ione HCO3 a confronto con l'acido cloridrico prodotto dallo stomaco tende ad innalzare il ph (ma solo in ambienti dove l'acidita' è rilevante, vedi stomaco o reattore di calcio

semplificando , in acqua il nahco3 (idrogenocarbonato di sodio , bicarbonato ) tende a dissociarsi , in uno ione di na+ e uno hco3- (poi legandosi ad uno ione di idrogeno h+ sottrae idrogeno , aumentando il ph anche se lievemente ) il h2co3 , viene consumato , mentre il sodio NA tenderà ad accumularsi , meglio ? :-)[/quote]


ecco dove sbagli e' esattamente il contrario cioe' lo abbassa lievemente

questa e' la reazione CaCl2 + 2NaHCO3 < > Ca(HCO3)2 + 2NaCl

HCO3 e' un acido debole, mi collego al discorso dello stomaco che ha un ph molto acido quindi il ione HCO3 a confronto con l'acido cloridrico prodotto dallo stomaco tende ad innalzare il ph (ma solo in ambienti dove l'acidita' è rilevante, vedi stomaco o reattore di calcio

esattamente

esattamente

una domandina......ma il problema degli squilibri tra sodio e cloro...non si aggiustava semplicemente aggiungendo bicarbonato #24
questo ovvio non può essere la regola...ma in caso di emergenze mi risulta che tanti danni non ne faccia.

una domandina......ma il problema degli squilibri tra sodio e cloro...non si aggiustava semplicemente aggiungendo bicarbonato #24
questo ovvio non può essere la regola...ma in caso di emergenze mi risulta che tanti danni non ne faccia.

brasic, introducendo bicarbonato , si avrà un leggero aumento del ph per effetto tampone ... non rilascia idrogenioni ... se vuoi posta qualcosa a riguardo ..*Tuesen!*,si leggo frettolosamente a volte #18 comunque a me sembrava che avesse problemi con i dosaggi , il sale senza cloruro , è praticamente puro, si rischia di buttare via tutto ...l'idrogenocarbonato è il bicarbonato sono la stessa cosa ... vero ...chiedi!

brasic, introducendo bicarbonato , si avrà un leggero aumento del ph per effetto tampone ... non rilascia idrogenioni ... se vuoi posta qualcosa a riguardo ..*Tuesen!*,si leggo frettolosamente a volte #18 comunque a me sembrava che avesse problemi con i dosaggi , il sale senza cloruro , è praticamente puro, si rischia di buttare via tutto ...l'idrogenocarbonato è il bicarbonato sono la stessa cosa ... vero ...chiedi!

fappio, sì però anche tè...........rompi gli zebedei eh.... non siamo tutti chimici..... ti tira la borsa chiamarlo bicarbonato e farci capire.

fappio, sì però anche tè...........rompi gli zebedei eh.... non siamo tutti chimici..... ti tira la borsa chiamarlo bicarbonato e farci capire.

Abracadabra, #18

Abracadabra, #18

brasic, scusa e ! qui dici che aumenta lievemente il ph #24 questo non centra niente con il ph questa reazione , avviene se la soluzione si asciuga , in acqua resterà ca+... cl2- ... na+ ... hco3- ....

brasic, scusa e ! qui dici che aumenta lievemente il ph #24 questo non centra niente con il ph questa reazione , avviene se la soluzione si asciuga , in acqua resterà ca+... cl2- ... na+ ... hco3- ....

sanzucht2, i cloruri si accumulano , il balling introduce altri sali che bilanciano il cloro , se non si usa il balling , i cambi regolari (essendo il sale per acquaristica , bilanciato ) tenderà a riequilibrare gli scompensi ... un buon sistema di reintegro di elementi secondo me è quello della grotech ...sono 3 componenti , ...

sanzucht2, i cloruri si accumulano , il balling introduce altri sali che bilanciano il cloro , se non si usa il balling , i cambi regolari (essendo il sale per acquaristica , bilanciato ) tenderà a riequilibrare gli scompensi ... un buon sistema di reintegro di elementi secondo me è quello della grotech ...sono 3 componenti , ...

Fappioooooo!!! Ha quotato quello che hai scritto te!!!!!!! Maledizione che casino.... #23

Fappioooooo!!! Ha quotato quello che hai scritto te!!!!!!! Maledizione che casino.... #23

*Tuesen!*, #18 e si , ma poi l'ha detto anche lui ...

*Tuesen!*, #18 e si , ma poi l'ha detto anche lui ...

ma dove? #24
Insomma stò bicarbonato di sodio alza il ph o lo abbassa? E poi, alla fine, ce ne frega qualcosa nel balling di tutto ciò? #24

ma dove? #24
Insomma stò bicarbonato di sodio alza il ph o lo abbassa? E poi, alla fine, ce ne frega qualcosa nel balling di tutto ciò? #24

se ne sei convinto non ci posso far niente

se ne sei convinto non ci posso far niente

*Tuesen!*, http://it.wikipedia.org/wiki/Bicarbonato_di_sodio nello specifico : sciolto in acqua, produce una soluzione lievemente basica; una soluzione di 50 g in un litro di acqua a 25°C ha pH inferiore a 8,6....

*Tuesen!*, http://it.wikipedia.org/wiki/Bicarbonato_di_sodio nello specifico : sciolto in acqua, produce una soluzione lievemente basica; una soluzione di 50 g in un litro di acqua a 25°C ha pH inferiore a 8,6....

se ti puo' interessare per quello che mi riguarda e come c'è scritto in un qualsiasi libro di chimica generale lo abbassa lievemente se inserito in ambiente lievemente basico (vasca marina) mentra lo alza in un ambiente acido (stomaco o per intenderci reattore di calcio)

non ho mai detto il contrario cercavo solo di riportare cio' che aveva postato fappio :-))

se ti puo' interessare per quello che mi riguarda e come c'è scritto in un qualsiasi libro di chimica generale lo abbassa lievemente se inserito in ambiente lievemente basico (vasca marina) mentra lo alza in un ambiente acido (stomaco o per intenderci reattore di calcio)

non ho mai detto il contrario cercavo solo di riportare cio' che aveva postato fappio :-))

*Tuesen!*, anche tu non scherzi però #18
mi sa che ti sei perso un pò di post ...

*Tuesen!*, anche tu non scherzi però #18
mi sa che ti sei perso un pò di post ...

quello che scrivi tu si verifica in acqua pura, ma nell'acqua dei nostri acquari che e' leggermente basica questo non si puo' verificare in quanto leggermente basica, quindi ripeto il bicarbonato nel nostro caso abbassa lievemente il ph perche' la vasca non e' lo stomaco e nemmeno acqua pura cioe' a ph neutro

se non hai capito nemmeno adesso ti consiglio di ripassare le sostanza tampone

quello che scrivi tu si verifica in acqua pura, ma nell'acqua dei nostri acquari che e' leggermente basica questo non si puo' verificare in quanto leggermente basica, quindi ripeto il bicarbonato nel nostro caso abbassa lievemente il ph perche' la vasca non e' lo stomaco e nemmeno acqua pura cioe' a ph neutro

se non hai capito nemmeno adesso ti consiglio di ripassare le sostanza tampone