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Potassio solfato: i composti disciolti in acqua si scindono in ioni, in questo caso potassio, idrogeno e fosfato.... Per l'idrogeno......se consideri che la formula chimica dell'acqua è H2O.... Spero di non aver scritto castronerie.....non ero molto forte in chimica al liceo....l'avessi saputo che poteva servirmi mi sarei applicato di più..... :-D :-D :-D |
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già in effetti non ci avevo pensa all'H nell'H2O... :-D :-D l'acquario è pieno di H... #36#
speriamo che sia divertente...di non fare troppi casini più che altro... :-)) se penso che neanche un annetto fa usavo il tetraplant... #23 #23 forse a me servirà l'anno prossimo in chimica...quest'anno ho raccimolato un 6 stiracchiato... #13 #13 un'altra cosa...adesso ho mezzo L di flourish potassium e mi basterà x qualche mese...ma x ricreare una miscela uguale così da non dover cambiare dosaggi e fare casini?sul flacone c'è scritto che la concentrazione è 50.000ppm(ppm=mg/l o no?) quindi x ricreare una soluzione uguale dovrei sciogliere 55 G di potassio solfato in mezzo L d'acqua?? mado che sudate... :-)) |
mark87 circa 12 g in 100 ml per ricreare la stessa concentrazione
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uhhhhh.... #24
se usiamo il calcolatore...sul flacone del potassium c'è scritto che 5 ml alzano di 2mg/l i no3 in 125L... con una soluzione di 55 G di K2SO4 in 500ml si alza in una vasca di 125L con ogni ml di soluzione i no3 di 0,4mg/l...0,4 x 5 ml =2mg/l....no?? #24 |
K2SO4 non ha nitrati e potassium non alza i nitrati...ma tu che flacone hai?
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aaaaaaaaaaahhhhhhhhhhhhhh sono rincoglionito totalmente... :-))
non alza i nitrati ma ovviamente il potassio...lapsus freudiano... #23 |
Mark, dai un'occhiata a questo link, c'è anche la possibilità di scaricare un foglio excel che ti calcola le concentrazioni.... ;-)
http://andynest.altervista.org/My_pmdd.html |
tu usi il ferro seachem o kent o il ferro compo?
ho sentito su acquaplanta che non viene assimilato molto... |
ci ho dato un occhiata...ma mi sembra un pò un casino... #23
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Traduzione italiana Team: AcquaPortal
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