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fappio 13-10-2008 18:10
brasic, scusa e
Quote:
semplificando , in acqua il nahco3 (idrogenocarbonato di sodio , bicarbonato ) tende a dissociarsi , in uno ione di na+ e uno hco3- (poi legandosi ad uno ione di idrogeno h+ sottrae idrogeno , aumentando il ph anche se lievemente ) il h2co3 , viene consumato , mentre il sodio NA tenderà ad accumularsi , meglio ? [/quote
! qui dici che aumenta lievemente il ph #24
Quote:
ecco dove sbagli e' esattamente il contrario cioe' lo abbassa lievemente

questa e' la reazione CaCl2 + 2NaHCO3 < > Ca(HCO3)2 + 2NaCl
questo non centra niente con il ph questa reazione , avviene se la soluzione si asciuga , in acqua resterà ca+... cl2- ... na+ ... hco3- ....

fappio 13-10-2008 18:10
brasic, scusa e
Quote:
semplificando , in acqua il nahco3 (idrogenocarbonato di sodio , bicarbonato ) tende a dissociarsi , in uno ione di na+ e uno hco3- (poi legandosi ad uno ione di idrogeno h+ sottrae idrogeno , aumentando il ph anche se lievemente ) il h2co3 , viene consumato , mentre il sodio NA tenderà ad accumularsi , meglio ? [/quote
! qui dici che aumenta lievemente il ph #24
Quote:
ecco dove sbagli e' esattamente il contrario cioe' lo abbassa lievemente

questa e' la reazione CaCl2 + 2NaHCO3 < > Ca(HCO3)2 + 2NaCl
questo non centra niente con il ph questa reazione , avviene se la soluzione si asciuga , in acqua resterà ca+... cl2- ... na+ ... hco3- ....

fappio 13-10-2008 18:16
sanzucht2, i cloruri si accumulano , il balling introduce altri sali che bilanciano il cloro , se non si usa il balling , i cambi regolari (essendo il sale per acquaristica , bilanciato ) tenderà a riequilibrare gli scompensi ... un buon sistema di reintegro di elementi secondo me è quello della grotech ...sono 3 componenti , ...

fappio 13-10-2008 18:16
sanzucht2, i cloruri si accumulano , il balling introduce altri sali che bilanciano il cloro , se non si usa il balling , i cambi regolari (essendo il sale per acquaristica , bilanciato ) tenderà a riequilibrare gli scompensi ... un buon sistema di reintegro di elementi secondo me è quello della grotech ...sono 3 componenti , ...

*Tuesen!* 13-10-2008 18:20
Quote:
brasic, scusa e
Citazione:

semplificando , in acqua il nahco3 (idrogenocarbonato di sodio , bicarbonato ) tende a dissociarsi , in uno ione di na+ e uno hco3- (poi legandosi ad uno ione di idrogeno h+ sottrae idrogeno , aumentando il ph anche se lievemente ) il h2co3 , viene consumato , mentre il sodio NA tenderà ad accumularsi , meglio ? [/quote

! qui dici che aumenta lievemente il ph :-/
Fappioooooo!!! Ha quotato quello che hai scritto te!!!!!!! Maledizione che casino.... #23

*Tuesen!* 13-10-2008 18:20
Quote:
brasic, scusa e
Citazione:

semplificando , in acqua il nahco3 (idrogenocarbonato di sodio , bicarbonato ) tende a dissociarsi , in uno ione di na+ e uno hco3- (poi legandosi ad uno ione di idrogeno h+ sottrae idrogeno , aumentando il ph anche se lievemente ) il h2co3 , viene consumato , mentre il sodio NA tenderà ad accumularsi , meglio ? [/quote

! qui dici che aumenta lievemente il ph :-/
Fappioooooo!!! Ha quotato quello che hai scritto te!!!!!!! Maledizione che casino.... #23

fappio 13-10-2008 18:39
*Tuesen!*, #18 e si , ma poi l'ha detto anche lui ...

fappio 13-10-2008 18:39
*Tuesen!*, #18 e si , ma poi l'ha detto anche lui ...

*Tuesen!* 13-10-2008 18:53
ma dove? #24
Insomma stò bicarbonato di sodio alza il ph o lo abbassa? E poi, alla fine, ce ne frega qualcosa nel balling di tutto ciò? #24

*Tuesen!* 13-10-2008 18:53
ma dove? #24
Insomma stò bicarbonato di sodio alza il ph o lo abbassa? E poi, alla fine, ce ne frega qualcosa nel balling di tutto ciò? #24


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